Химия Архивный вопрос

Нет комментариев

Ответы

Гость

1 - а2  -б 3 - б4 - 5 - б 7 - г8 - в9 -10 - 1в,2б, 3а11 - 2б, 1в,3а12 - HCl, H₂S, CH₄HCl - кислота, получается, что у него наиболее ярко выражены кислотные св\ва. 15. О₂ - кислород. О3 - озон

Нет комментариев
Гость

1) А
2)Б3)Б4)Г5)Б6)Б7)Г8)В9)Б10)1-В; 2-Б ; 3-А
11)1-В; 2-Б(здесь ошибка в условии, должно быть -3, а не +5); 3-А Часть 2
12)HCl, H2S, CH413)NO--NO2--HNO3
    2NO+O2=2NO2
    4NO2+2H2O+O2=4HNO314)N2+O2=2NOn(NO)=1 моль=> n(N2)=0,5 моль=n(O2)V(N2)=V(O2)=0.5*22.4=11.2 л15)O2 - кислород, O3 - озон16)Опять ошибка в условии..не "сульфата", а "сульфита". Кто эти тесты делает?!2HNO3+Na2SO3=2NaNO3+SO2+H2Om(HNO3)= 126гm(Na2SO3)= 126гn(HNO3)=126/63=2 мольn(Na2SO3)=126/166=0.76 моль0.76/1=x/2
x=1.52  моль => азотная кислота в избытке, считаем по соли.n(Na2SO3)=n(SO2)=0.76 мольV(SO2)=n*Vм=0.76*22.4=17,024 л Доп. задание
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2m(Zn)=20*95%=19 гn(Zn)=19/65=0.29 мольn(Zn)=n(ZnSO4)=0.29 мольm(ZnSO4)=n*M=0.29*161=46,69 г

x=1.52  моль => азотная кислота в избытке, считаем по соли.n(Na2SO3)=n(SO2)=0.76 мольV(SO2)=n*Vм=0.76*22.4=17,024 л Доп. задание
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2m(Zn)=20*95%=19 гn(Zn)=19/65=0.29 мольn(Zn)=n(ZnSO4)=0.29 мольm(ZnSO4)=n*M=0.29*161=46,69 г">
Нет комментариев