Химия Архивный вопрос

Мел массой 400 г содержащий 10% примесей взаимодействует с 252 г 15% азотной кислоты. Найти объём выделившегося газа (н.у.)

Нет комментариев

Ответы

Гость

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2m(CaCO3)=400г*0,9=360г - масса чистого мела.m(HNO3)=252*0,15=37,8г - масса чистой азотной кислоты M(CaCO3)=100г/мольn(CaCO3)=m/Mn(CaCO3)=360/100n(CaCO3)=3,6моль M(HNO3)=63г/мольn(HNO3)=37,8/*63n(HNO3)=0,6моль Азотная кислота в недостатке, и по ней мы будем вести расчет.  n(HNO3):n(CO2)=2:1  за уравнением реакции n(CO2)=0,6моль/2=0,3моль V=n*VmV(CO2)=0,3моль*22,4V(CO2)=6,72 л Ответ: объём выделившегося газа равен 6,72 литра.

Нет комментариев