Химия Архивный вопрос

Помогите решить задачу по химии сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH?каково это количество

Нет комментариев

Ответы

Гость

Дано:ω(CuCl2)=10%m(раствора)=120грамм.____________________________Найти: m(Cu(OH)₂)-?n(KOH)-?
                                                             РЕШЕНИЕCuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl m(CuCl2)=120*0,1=12грамм - чистый CuCl2M(CuCl2)=135г/мольn(CuCl2)=12грамм/135г/мольn(CuCl2)~0,09 моль n(CuCl2)=n(Cu(OH)2) за уравнением реакциизначит n(Cu(OH)2)= 0,09моль m(Cu(OH)2)=n*MM(Cu(OH)2)=98г/мольm(Cu(OH)2)=0,09моль*98г/мольm(Cu(OH)2)=8,82 грамма Необходимое кол-во KOH=0,18моль т.к. n(CuCl2):n(KOH)=1:2(за уравнением реакции. Ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH. 

Нет комментариев

Похожие вопросы